今天给各位分享物理冷知识的知识，其中也会对化学元素周期表冷知识进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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元素读音第一周期元素：1氢(qīng)2氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)第三周期元素：11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)第四周期元素：19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)第五周期元素：37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)第六周期元素：55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)第七周期元素：87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104鈩(lú)105??(dù)106??(xǐ)107??(bō)108??(hēi)109?(mài)110鐽(dá)111錀(lún)112鎶(gē)[暂定]注：新元素汉字请使用Win7系统浏览，XP系统下无法显示。104-109金属元素字符XP系统下拼凑显示为钅卢（lú）钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波（bō）钅黑(hēi)钅麦(mài)。
楼主是高中的吧，就说一下主族元素吧，副族的我了解的也不多。
首先说一下元素周期律吧，大体上来说，元素的原子半径越大，金属性越强，原子半径越小，非金属性越强。为什么这么说呢，所谓金属性就是原子失去电子的能力，非金属性则是原子得到电子的能力，半径小的原子与所吸引的电子距离小，根据库伦定律，距离小，作用力强，反之也是这样。注意，这里要和还原性和氧化性区分开，还原性和氧化性针对物质而言，而金属性和非金属性是针对元素来说的，大致的意思是相同的，只是所描述的对象不同。对于同一族的不同周期，随着周期的增加，电子层数增加，原子半径变大，这样金属性也就越强。对于同一周期的不同族来说，随着原子序数的增加，原子半径变小，非金属越强。知道了这个规律对元素的性质的把握就事半功倍了。
先从第一主族说吧，除了氢以外，第一主族的元素称为碱金属，因为它们对应的水化物都是碱，这一族的元素都很活泼，我们知道钠是很活泼的，往下来，金属性变强，下面的金属会比钠更活泼。可以说这一族的最下面的元素是金属性最强的。一般很少以单质形式存在，因为很活泼。
第二主族是碱土金属，性质与第一主族的类似，只是反应时没有同周期的第一主族的元素强烈。
第三主族出现了非金属元素硼，由于处在金属盒非金属的交界处，其非金属不是很强。铝是这一族的重点，单质，氧化物，氢氧化物都具有两性。其金属性照比前两族差些，一般无法与水反应（碱性条件下可以）。
第四主族出现了两个非金属，其中碳是很重要的元素，有机物的重要组成元素，有机物是很重要的一类化合物，我们生活中所接触到的大部分物体都是由有机物构成的。单质有多种形式，它们互为同素异形体，例如金刚石，石墨，碳纳米管，石墨烯等等，这是因为其中的碳原子的排列方式不同所造成的，正所谓结构决定性质，性质决定用途。硅和锗则是组成半导体的重要元素，在电子信息领域有重要的应用，单质一般为固体，但一般不以单质形式存在，硅是继氧之后地壳中含量最高的元素，一般以氧化物的形式存在，常见的玻璃，沙子，石英都是由它组成的。碳是有机材料中的重要元素，硅则是无机材料中重要元素。锡和铅都是以固体的形式存在，由于这一族既有金属又有非金属，没有什么统一的性质。以族为单位出现的具有统一特性的主要以碱金属和卤素这两族为主，因为都是清一色的金属盒非金属。
第五主族的重要元素是氮，单质是双原子分子，一般为气态，氮也是构成有机物的重要元素，主要参与生命体的形成，比如氨基酸中的氨基，同时也是作物不可或缺的营养成分。氮元素应该很活泼，但是由于其单质是由三条键连接两个原子，因此氮气表现为惰性。这一族有三个非金属，磷主要以固体形式存在，具有两个同素异形体，红磷和白磷，砷一般为固态，五氧化二砷即为砒霜，剧毒，武大郎就是让它害死的。剩下的两种元素不是很常见。
第六主族即为氧族，比较重要的元素是氧和硫，氧的单质有两个同素异形体，氧气和臭氧。氧和硫都是很活泼的非金属，因为随着原子序号的增加，非金属也在增加。这里注意强的金属性和强的非金属性都可以表现很强的反应能力，都可以说是活泼。硫的单质也存在多种同素异形体，我们一般简写为S，但实际上都是8个或多个S组成的一个分子。
第七主族即为卤素，这一族有很强的规律，比如非金属性在减弱，这样与氢气化合就越来越难，形成的氢化物就越不稳定，所要求的条件就越来越苛刻。在物理性质上，由于分子量逐渐增大，分子间的范德华力也在变大，这样熔沸点越高，因此氟以气态存在，碘则是固态。颜色也是在逐渐加深的。
化学元素周期表27个常用的元素如下：
1.氢（H，1号元素）
2.氦（He，2号元素）
3.碳（C，6号元素）
4.氧（O，8号元素）
5.氮（N，7号元素）
6.钠（Na，11号元素）
7.镁（Mg，12号元素）
8.铝（Al，13号元素）
9.硅（Si，14号元素）
10.磷（P，15号元素）
11.硫（S，16号元素）
12.氯（Cl，17号元素）
13.钾（K，19号元素）
14.钙（Ca，20号元素）
15.铁（Fe，26号元素）
16.锌（Zn，30号元素）
17.铜（Cu，29号元素）
18.锰（Mn，25号元素）
19.镍（Ni，28号元素）
20.铬（Cr，24号元素）
21.银（Ag，47号元素）
22.金（Au，79号元素）
23.汞（Hg，80号元素）
24.铅（Pb，82号元素）
25.铜（Cu，29号元素）
26.锡（Sn，50号元素）
27.铝（Zr，40号元素）
这些元素在化学和生物学等领域中都有着重要的应用。例如氢、氧、氮等是构成生命物质的基本元素；金、银、铜等是重要的贵金属和电导率高的导体；氯、氧、铜等元素在制备水处理剂、高温合金和电子元器件等方面也有广泛的应用。
你好，朋友。化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
希望可以帮到你。
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